用摩尔为单位表示某物质的物质的量时必须指明物质的(物质的量的单位是摩尔对吗)

1.下列说法正确的是()
1摩尔任何物质含有6.021023个原子
B.Avon Gadereau常数是1 mol中任意粒子的个数，0.012 kg 12C约含6.021023 12C。
C.摩尔是基本的物理量
D.1摩尔水含有2摩尔氢和1摩尔氧。
构成物质的粒子是原子、分子、离子、电子等。不是所有的物质都是由原子构成的，分子也构成物质，所以A项是错误的；选项B，碳由原子组成。根据规定，1摩尔粒子群所含的粒子数与0.012千克12C所含的碳原子数相同，即Avon Gadereau常数的值。Avon Gadereau常数是1 mol粒子群，约为6.02 1023 mol-1。B项正确。物质的量是基本物理量，摩尔是其单位，C项错误；当用“摩尔”作为物质的量的单位时，应注明粒子的种类。选项中注明水的组成时，氢和氧的含义不具体，D项错误。
答案b
2.酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2摩尔乳酸中含有()
0.3摩尔氧原子
B.12摩尔氢原子
C.6.021023 O3分子
D.6.021023个乳酸分子
答案b
3.设NA为Avon Gadereau常数的值。下列说法正确的是()
1摩尔氢含有大约6.021023个粒子。
H2芽孢杆菌的摩尔质量是2克
C.1mol O2的质量为32 g，所含氧原子数为2NA。
D.2NA H2SO4的摩尔质量为196gmol-1。
分析项目A没有表明1摩尔氢是什么粒子，其数量无法确定。例如，1摩尔H2含有1摩尔氢分子和2摩尔氢原子；b项，摩尔质量的单位为gmol-1；d项，2NA H2SO4的质量为196 g，但其摩尔质量仍为98gmol-1。
答案c
4.铅笔芯的主要成分是石墨。如果用铅笔写一个字，消耗的石墨质量约为110-3 g，那么铅笔字中的碳原子数约为()
A.51019
B.51022
C.2.51022
D.2.51019
一个铅笔字的碳原子数为n(c)=n(c)na=6.021023mol-1=51019。
回答a
5.设NA为Avon-Gadereau常数的值，下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的说法正确的是()
A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
b“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位。
C.0.012kg 12c中的碳原子数为NA。
D.1摩尔任何物质大约含有6.021023个原子。
分析A项，两者单位不同；b项，物质的量是基本物理量，不是单位；d项，1摩尔任何物质都含有该物质的阿伏-伽德罗常数粒子，但不一定是原子。
答案c
6.下列说法正确的是()
H2O曲霉的相对分子量为18克
B.如果两种不同物质的数量相等，这两种物质的质量一定相等。
C.3mol oh-的质量是51 g。
D.铁的摩尔质量是它的相对原子质量
H2O的相对分子量是18，这是一个错误。根据公式M=，可知M=nM，所以一种物质的质量由n和M决定，只有n相等，但质量不一定相等，b项错误；3 mol OH-的质量为3mol17gmol-1=51g，C项正确；铁的摩尔质量是56gmol-1，相对原子质量是56，两者不同。D项错误。
答案c
7 . 1摩尔H2SO4含有B个氧原子，则Avon Gadereau常数可表示为()
A.摩尔-1硼摩尔-1
C.摩尔-1丁摩尔-1
一摩尔H2SO4中氧原子的量是4摩尔，所以NA=mol-1。
答案b
8.摩尔质量是指每单位物质的质量。已知NA是Avon Gadereau常数的值。请回答以下问题3360。
(1)已知NH3的相对分子质量为17，NH3的摩尔质量为。
(2)如果已知铁原子的质量为bg，则铁原子的摩尔质量为。
(3)如果已知一种气体的分子数为B，则该气体的摩尔质量为。
解析(1)如果1)NH3的相对分子质量为17，则其摩尔质量为17gmol-1。(2)Avo-Gadereau常数中铁原子的质量是一摩尔铁原子的质量(bNA g)，在数值上等于其摩尔质量。(3)由
回答
(1)17克摩尔-1
(2)苯那胺克摩尔-1
(3)克摩尔-1
9.提供以下四种物质
22 g二氧化碳8 g氢气1.2041024个氮分子4时18 mL水
它们包含的分子数量最多(填入序号，下同)；原子的最大数量是；
最大的品质就是。
分析物质的数量
可以看出，分子数最多的是；原子数最多的是；每种物质的质量是：22 g，8 g，56 g，18 g，所以最大的质量是。
答案
10.12.4 g Na2R含有0.4mol的Na，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为。含1.6克R的Na2R的量为。
分析表明1摩尔Na2R含2摩尔Na，标题含0.4摩尔Na和0.2摩尔Na2R。应用公式。然后根据摩尔质量以gmol-1计，在数值上等于该物质的相对分子质量，得到：Mr(Na2R)=62，R的相对原子质量，Ar(R)=62-223=16。最后，求已知的m(R)，根据n=m/M，得到n(R)=0.1 mol，则n (Na2R)=0.1mol。
答案是62gmol-1 160.1mol。
11.科学家发现了化学式为H3的氢分子。1摩尔H3和1摩尔H2有相同的()
A.分子数量b .原子数量
C.质子数d .电子数
设解析NA为伽德罗常数的值。1摩尔H3和1摩尔H2的分子数均为NA，原子序数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A项正确。
回答a
12.如果原子的摩尔质量是mgmol-1，那么原子的真实质量是()
这个原子1摩尔的质量是M g，而1摩尔的原子数是6.021023，所以一个原子的质量是g。
答案c
13.下列各组物质中含氧原子的物质的量与()相同
0.3摩尔氧气和0.3摩尔H2O
B.0.1摩尔硫酸和3.6克H2O
C.0.1摩尔硫酸镁7h2o和0.1摩尔C12H22O11(蔗糖)
D.6.021023二氧化碳和0.1摩尔高锰酸钾
分析
a，n(O)分别为0.6摩尔和0.3摩尔b，在0.1摩尔H2SO4，n(O)=0.4摩尔和3.6克H2O中。
c，在0.1摩尔mgso4 7h2o中，n(O)为1.1摩尔，在0.1摩尔c12h22o11中，n(O)也为1.1摩尔。
d项，6.021023 CO2中n (o)=2mol，0.1mol KMnO4中n(O)=0.4 mol。
答案c
14.设NA代表伽德罗常数的值。在4时，如果20滴水正好是1毫升，那么1滴水所含的水分子数大约是()
4时，1毫升水的质量为1克，其物质的量为1/18mol，有几个含水分子，所以一滴水中含水分子的个数为NA/18。
答案b
15.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可反应如下：NO2 SO2=无SO3，将3摩尔NO2和5摩尔SO2通入容积为Vl的密闭容器中，反应后容器中氮原子与氧原子的比例为()
A.3/10
第3/16号决定
化学反应前后原子的种类和数量保持不变，n(n)n(o)=n(n)n(o)=n(NO2)2n(NO2)2n(SO2)]=3(3252。
答案c
16.在一个同学的学习笔记里有如下记录。你认为下列记录正确吗(正确的画“”，错误的画“”)
(1)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。()
(2)摩尔是物质的量的单位，每一摩尔粒子都含有Avon-Gadereau常数粒子。()
(3)物质的量是可以把物质的质量和微观粒子的数量联系起来的物理量。()
(4)95克氯化镁中含有6.021023个镁离子和6.021023个氯离子。()
(5)6.021023钠的质量等于23克
分析摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子包含Avon Gadereau常数粒子。
(1)误差
(2)正确；物质的量是把物质的质量(宏观)和粒子的数量(微观)联系起来的物理量(3)是正确的；95克氯化镁的量为
即含有6.021023个Mg2和26.021023个Cl-
(4)误差；6.021023 Na是1摩尔，质量是23克，(5)是正确的。
答案(1) (2) (3) (4) (5)
17.
(1)含有3.01 1023个氯分子的物质的量为。
(2)2)1.5mol na2so 410H2O中Na的量为，S的量为，H2O数为。
(3)在一定量的Na2CO3中，碳原子与氧原子的摩尔比。
分析(1)
(2)2)1 mol na2so 410H2O中Na、S、H2O的含量分别为2 mol、1mol、10 mol，所以1.5 mol na2so 410H2O中Na、S的含量分别为1.5 mol2=3 mol、1.5mol，H2O数为1.5 mol 10 6.02 1023。
答(1)0.5摩尔(2)3摩尔1.5摩尔9.031024或15NA (3)13
18.23.75 g二价金属氯化物(MCl2)含3.011023 Cl-，则MCl2的摩尔质量为，MCl2的相对分子质量为，M的相对原子质量为。分解MCl2的物质的量为
；MC的摩尔质量为95gmol-1，M的相对原子质量为24。
答案是95gmol-1 95 24
19.在某些条件下，有以下物质：
8 g CH4 6.021023个HCl分子2 mol O2
按降序填写下列空格(填写序号):
(1)摩尔质量；
(2)分子的数量；
(3)原子的数量；
(4)质量。
解析(1)摩尔质量为16gmol-1，36.5gmol-1，32gmol-1，故顺序为 。
(2)物质的量同2)8 g CH4 :
分子的数量与物质的数量成正比，所以顺序是 。
(3)原子物质的总量3360
，0.5摩尔5=2.5摩尔；
，1摩尔2=2摩尔；
2摩尔2=4摩尔。
所以顺序是 。
(1mol HCl的质量是36.5g，2mol O2的质量是64 g，所以顺序是 。
答案(1)(2)(3)