大家好,今天小编来为大家解答以下的问题，关于熵，熵的通俗解释这个很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
熵怎么算
熵的三个公式∑(δQi/Ti)r=0(1-1)，∮(δQr/T)=0(1-2)，dS=δQr/T(1-3)。熵函数是一个热学量，是热力学中一个有特殊重要意义的状态函数，反映了它所处状态的均匀程度。
20世纪中期以后，熵的概念不仅在热力学中占据越来越重要的地位，而且延伸到其他的学科，在诸如环境生命科学、信息技术以及人文科学中都发挥着越来越重要的作用。当体系达平衡态时，系统内温度均匀，这时虽然体系内能的总值维持不变，但再也不可能产生功了。
这就表明在一切实际变化过程中能量的总值虽然可以保持不变，但其可利用的程度随着熵的增加而降低，能量越来越多地不能被用来做功，能量的品质退化了，价值贬低了
熵的通俗解释
1、“熵”的通俗解释：熵～是指在热力体系中，不能利用的热能或可以用热能的变化量除以温度所得的商，就叫做“熵”。比喻物质系统状态的量度或可能出现的程度的意思。
2、综上所述，就是“熵”的意思。
焓与熵的概念
焓：热力学中copy表示物质系统能量的一个状态函数，常用符号H表示。数值上等于系统的内能U加上压强p和体积V的乘积，即H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。定义2：工质的热力状态参数之一，表百示工质所含的全部热能，等于该工质的内能加上其体积与绝对压力的乘积。
熵：表示物质系统状态的一个物理量度(记为S)，它表示该状态可能出现的程度。在热力学中，是用以说明热学过程不可逆性的一个比较抽象的物理量。孤立体系中实际发生的过程必然要使它的熵增加。定义2：热力系中工质的热力状态参数之一。在可逆微问变化过程中，熵的变化等于系统从热源吸收的热量与热源的热力学温度之比，可用于度量热量转变为功的程度。系统中无序或无效能状态的度量。熵在信息系统中作为事物不确答定性的表征。
焓和熵有什么区别
焓变即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函：一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和
熵：体系混乱度(或无序度)的量度.S表示熵.也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值.
简单地来说,焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量.焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。
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